{"title":"Questão 88 - ENEM 2014","index":88,"discipline":"ciencias-natureza","language":null,"year":2014,"context":"Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1).\n\nCaCO3(s) + SO2(g) → CaSO3(s) + CO2(g) (1)\n\nPor sua vez, o sulfito de cálcio formado por ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.\n\n2 CaSO3(s) + O2(g) → 2CaSO4(s) (2)\n\nAs massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.\n\nBAIRD, C. **Química ambiental**. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).","files":[],"correctAlternative":"C","alternativesIntroduction":"Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de","alternatives":[{"letter":"A","text":"64.","file":null,"isCorrect":false},{"letter":"B","text":"108.","file":null,"isCorrect":false},{"letter":"C","text":"122.","file":null,"isCorrect":true},{"letter":"D","text":"136.","file":null,"isCorrect":false},{"letter":"E","text":"245.","file":null,"isCorrect":false}]}