{"title":"Questão 124 - ENEM 2017","index":124,"discipline":"ciencias-natureza","language":null,"year":2017,"context":"O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α\\-Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química:  \n\nFeO (s) + CO (g) –>  Fe (s) + CO2 (g)  \n\nConsidere as seguintes equações termoquímicas:  \nFe2O3 (s) + 3 CO (g) –> 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) ∆rH = –25 kJ/mol de Fe2O3  \n3 FeO (s) + CO2 (g) –> Fe3O4 (s) + CO (g) ∆rH = –36 kJ/mol de CO2  \n2 Fe3O4 (s) + CO2 (g)  –> 3 Fe2O3 (s) + CO (g) ∆rH = +47 kJ/mol de CO2","files":[],"correctAlternative":"B","alternativesIntroduction":"O valor mais próximo de ∆rH em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é","alternatives":[{"letter":"A","text":"-14","file":null,"isCorrect":false},{"letter":"B","text":"-17","file":null,"isCorrect":true},{"letter":"C","text":"-50","file":null,"isCorrect":false},{"letter":"D","text":"-64","file":null,"isCorrect":false},{"letter":"E","text":"-100","file":null,"isCorrect":false}]}